Page 39 - 4864

Хімічні зв’язки, які утворюються в результаті
перекривання орбіталей вздовж ліній, перпендикулярних
до лінії, що зв’язує центри взаємодіючих атомів,
називаються π-зв’язками. Вони можуть утворюватись як
р-, так і d-електронами.
Гібридизація – це перетворення початково
нерівноцінних за енергією та формою орбіталей в
однакові, рівноцінні під час утворення хімічних зв’язків.
Електронегативність елементів (ЕН)
ЕН характеризує здатність атома притягувати до
себе спільні електронні пари.
Ця величина дає змогу встановити характер
хімічного зв’язку, бо у багатьох сполуках зв’язок між
атомами є проміжний між йонним і полярним
ковалентним.
Полярність і неполярність молекули залежить
від характеру розподілу електронної густини. У
неполярних молекулах центри зосередження позитивних
і негативних зарядів збігаються. У полярних молекулах
електронна хмара розміщена несиметрично, внаслідок
чого виникають позитивні і негативні центри, які
називаються полюсами. Вони розташовані на певній
відстані l один від одного. Полярні молекули називають
диполями.
Полярність молекули оцінюють величиною
дипольного моменту μ, що є добутком відстані l між
полюсами (плече диполя) на їх заряд q:
μ = l ∙ q
Так, у молекулах Н 2, О 2, Cl 2, N 2 хімічні зв’язки
неполярні, електронна хмара розміщена симетрично між
атомами (μ = 0). У молекулах галогеноводнів електронна
хмара зміщена до більш електронегативного атома
галогену, на якому виникає частковий негативний заряд
- +
δ , а на атомі Гідрогену – частковий позитивний заряд δ .
Атоми у молекулі мають певне просторове
розміщення, тобто свою геометрію.

39