Page 10 - 475

температура не ставиться. Густина підземних природних вод зростає із
збільшенням ступеня їх мінералізації.
Відносна густина вод – це відношення густини води при +20С до
густини дистильованої води при температурі +4С – одержуємо
20
безрозмірну величину  4 .
На нафтових промислах густину води ще визначають в градусах
соленості Боме, якщо вода є розсолом і головна розчинена сіль – NaCl.
1Боме – це густина води в 1 літрі, якої розчинено 10 г NaCl.

МІНЕРАЛІЗАЦІЯ
Сумарний вміст у воді розчинених іонів, солей і колоїдів називають
мінералізацією води, або загальною мінералізацією (до величини
мінералізації не входять розчинені в ній гази, а також взважені речовини).
Вона переважно виражається у грамах на 1 л розчину. Загальна
мінералізація підземних вод коливається в досить широких межах. До
прісних вод відносять води з мінералізацією менше 1 г/л, до
мінералізованих (або солених) вод – води з мінералізацією 1-50 г/л, а при
мінералізації вище 50 г/л – це розсоли.

РЕАКЦІЯ СЕРЕДОВИЩА
Води в невеликій степені дисоціюють на кисневі і гідроксильні
іони. При кімнатній температурі цей добуток дорівнює 10-14. У
нейтральних розчинах концентрації водневих і гідроксильних іонів рівні
між собою, у кислих – концентрація кисневих іонів більша ніж
концентрація гідроксильних, у лужних – навпаки.
Концентрація водневих іонів виражається через показник ступеня
величини цієї концентрації взятий з оберненим знаком, і визначається
через рН. При рН = 7 реакція середовища нейтральна. В кислому
середовищі рН менше 7, у лужному – більше 7. Переважно природні води
мають рН від 6 до 8.
Окислювально-відновний потенціал – Еh – являється мірою
окисно-відновної властивості середовища. Величина Еh може бути
більшою або меншою від потенціалу нормального кисневого електроду,
прийнятого рівним “0” і відповідно може приймати додатні і від’ємні
значення. Для процесу відновлення Еh від’ємне, для процесу окислення Еh
– додатнє.

ОБЛАДНАННЯ, ПРИЛАДИ, РЕАКТИВИ

Ареометр для визначення густини води.
Іономір для визначення рН і Еh.