Page 57 - 4708
P. 57
При електролізі солей металів середньої активності на
катоді проходять два процеси – відновлюватимуться і йони
металу, і молекули води. Наприклад:
2+
Zn + 2 ē = Zn,
–
2H 2O + 2 ē = H 2 + 2OH .
При електролізі солей пасивних металів на катоді
відновлюватимуться тільки йони металу. Наприклад:
2+
Cu + 2 ē = Cu.
Анодні процеси
Наближено послідовність розряджання аніонів можна
виразити правилом:
Спочатку розряджаються аніони
безоксигеновмісних кислот, а потім молекули води.
2-
3–
-
Оксигеновмісні аніони (SO 4 , NO 3 , PO 4 тощо) або
взагалі не здатні до окиснення, або потребують дуже високих
потенціалів. Наприклад, стандартний потенціал окиснення
2-
2-
йону SO 4 до S 2O 8 становить 2,010 В, що набагато
перевищує стандартний потенціал окиснення молекул води
(1,228 В).
Отже, за наявності солей оксигеновмісних кислот на
аноді відбувається реакція:
+
2 Н 2О – 4 ē = О 2 + 4Н .
Такий самий процес відбувається в кислому,
нейтральному і слабколужному середовищах, а в лужному
середовищі окиснюються гідроксид-іони:
–
4 ОН – 4 ē = О 2 + 2Н 2О.
55
