Page 55 - 4708
P. 55
Схематично описаний гальванічний елемент записують:
(–) Zn|ZnSO 4||CuSO 4|Cu (+),
Зліва записують анод, справа – катод. Однією
вертикальною лінією вказується межа „метал-розчин“, двома
– „розчин-розчин“.
Різниця потенціалів між електродами (φ) визначає
напругу Е (електрорушійну силу) гальванічного елемента.
Для обчислення E від величини потенціалу катода слід
відняти величину потенціалу анода.
Е = φ к – φ а,
де φ к – потенціал катоду, В;
φ а – потенціал аноду, В.
Величина електродного потенціалу залежить від
температури, концентрації йонів металу. Дана залежність
електродного потенціалу виражається рівнянням Нернста:
RT n+
0
φ = φ + ln Me ,
nF
0
де φ – стандартний електродний потенціал, В;
R – універсальна газова стала, 8,31 Дж/моль·К;
T – температура, К;
n – кількість електронів, що беруть участь у
електрохімічному процесі;
F – стала Фарадея – 96500 Кл/моль;
n+
3
[Me ] – концентрація йонів металу, моль·екв/дм .
Якщо перейти від натуральних логарифмів до
десяткових, то, для стандартних умов:
, 0 059
0 lg Me n .
n
53
