Page 268 - 4663

Модульні тести № 2

1 Складіть електронний баланс, розставте коефіцієнти в окисно-відновній
реакції:
KBr + KMnO 4 + H 2SO 4 → Br 2 + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O
Чому дорівнює сума коефіцієнтів лівої частини рівняння?
а) 15; б) 18; в)20; г)6; д) 10.

2 Визначте речовини А та Б в схемі окисно-відновних реакцій. Розставте
коефіцієнти. Визначте суму коефіцієнтів лівої частини рівняння H 2S + A 
H 2SO 4 + NO + Б
а) А: HNO 3, Б: H 2, 14
б) А: HNO 3, Б: H 2O, 11
в) А: HNO 2, Б: H 2O, 10
г) А: HNO 3, Б: H 2O, 12
д) А: HNO 2, Б: O 2, 10

3 В якій парі елементів слід очікувати найбільшої напруги гальванічного
елемента?:
а) Mg – Zn; б) Zn – Cu;
в) Мn – Fe; г) Al – Zn; д) Fe – Cu.

4 Виходячи з ряду активності металів, які з наведених нижче реакцій будуть
обидві відбуватись у водному розчині:
1) 2NaCl + Pb = PbCl 2 + 2Na;
2) MgSO 4 + Fe = FeSO 4 + Mg;
3) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;
4) SnCl 2 + Ba = BaCl 2 + Sn;
5) CaCl 2 + Cu = CuCl 2 + Ca.
а) 1 i 2; б) 1 i 5; в) 3 i 4; г) 2 i 5; д) 4 i 5;

5 При електролізі водного розчину CuCl 2 на катоді виділяється:
а) Cl 2; б) O 2; в) Cu; г) HCl; д) H 2.
6 Однакові об’єми солей: CaCl 2, K 2SO 4, ZnCl 2, CuCl 2, MgSO 4, однакової
концентрації змішали і провели електроліз. Який метал перший буде
виділятися на катоді?
а) Ca; б) K; в) Cu; г) Zn; д) Mg.

7 Вкажіть розчин солі, при електролізі якої на аноді відбувається окиснення
кислотного залишку (аніон):
а) K 2SO 4; б) Ca(NO 3) 2;
в) ZnS; г) Na 3BO 3; д) Mg(ClO) 2.

267