Page 40 - 4525

катіони водню Н+ і аніони гидроксила ОН–. При подачі на
електроди напруги від джерела живлення аніони гидроксила і
катіони водню разом з аніонами хлору і катіонами натрію
вимушені під дією сил сил електричного поля переміщуватися
відповідно до катоду й аноду.
Атоми поверхневого шару електроду-аноду 1,
отримуючи від аніонів хлору і гидроксила, що рухаються до
нього, додаткові негативні заряди, перетворюються на
позитивні іони заліза. Останні під дією складних катодних і
анодних реакцій взаємодіють з іонами гидроксила і утворюють
гідрат окислу заліза Fe (OH) 3, який у вигляді нерозчинної
хімічної сполуки випадає в осад.
Таким чином відбувається електрохімічне анодне
розчинення заліза. Одночасно з цим на катоді виділяється
водень, що виходить з електроліту у вигляді бульбашок.
Реакції, що протікають на катоді як правило, не руйнують
його, тобто катод при ЕХО не зношується.
Параметри анодного розчинення. Електроліз протікає
в міжелектродному проміжку, під яким прийнято розуміти
простір між поверхнями катода і анода. Отже, електрохімічне
анодне розчинення відбувається без безпосереднього
механічного контакту поверхонь катода і анода.
Відповідно до першого закону Фарадея об'єм V
розчиненого металу при електролізі прямо пропорційний
об'ємному електрохімічному еквіваленту k цього металу, силі
струму I і часу t

(4.1)

Об'ємний електрохімічний еквівалент k металу
залежить від його валентності і атомної маси. На практиці
об'єм розчиненого металу не завжди відповідає величині,
розрахованій за цим рівнянням. Так, об'єм розчиненого металу

39