Page 40 - 4477

1 – апарат Кіппа; 2 – промивна склянка з дистильованою
водою (для звільнення СО 2 від домішок хлороводню);
3 – склянка із концентрованою H 2SO 4 (для осушки газу);
4 – колба з розчином Са(ОН) 2
Відзначте в лабораторному зошиті колір осаду в
пробірці і продовжуйте пропускати газ. Що
спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання
кальцій карбонату і перетворення його в кальцій
гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В
одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а
вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни
відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.
1.2 Властивості калій гідрогенсульфату
У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій
гідрогенсульфату і розділіть розчин на дві пробірки. В
одну пробірку вкиньте синій і червоний лакмусовий
папірці. Який із них змінив колір? Чому? Напишіть
рівняння реакцій електролітичної дисоціації калій
гідрогенсульфату. До другої пробірки прилийте 2-3 мл
розчину соди (натрій карбонат). Що відбувається?
Напишіть рівняння реакцій.

2 Основні солі
2.1 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо
хлориду
В пробірку з 3 мл розчину кобальт(ІІ) хлориду
краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до
утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду.
Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини.
До однієї долийте розбавленого розчину HCl до
розчинення осаду, а до другої – концентрованого
розчину NaOH. Опишіть спостереження. Напишіть
рівняння реакцій.
2.2 Основні солі алюмінію
40