Page 24 - 4477

Наприклад:
основні амфотерні кислотні
V  2 O V  4 O V  5 O
2 2 5
Cr 2 O Cr  3 O Cr 6 O
2 3 3
Mn  2 O Mn  4 O Mn  7 O
2 2 7
Mn  3 O
2 3
Необхідно чітко уявляти собі, що амфотерні
оксиди не в однаковій мірі здатні проявляти основні та
кислотні властивості. Деякі з них за властивостями
ближче до основних оксидів, наприклад CuO , Fe 2 O ,
3
деякі – до кислотних, наприклад Al 2 O . У переважній
3
більшості амфотерних оксидів елементи проявляють
ступені окиснення +2, +3, рідше вищий.
Гідрати оксидів
До гідратів оксидів належать основи та
оксигеновмісні кислоти.
Основи – це сполуки, які складаються з катіонів
-
(металів, амонію) і гідроксогруп ОН , здатних
заміщуватись на кислотний залишок. Наприклад: NaOH,
Zn OH  , OHPb  , OHAl  , OHCr  .
2 2 3 3
Залежно від числа гідроксильних груп у молекулі,
основи поділяються на одно- та багатокислотні.
Розрізняють звичайні основи та амфотерні
гідроксиди. Звичайні основи походять від основних
оксидів, амфотерні відповідно – від амфотерних.
Звичайні основи реагують лише з речовинами
кислотного та амфотерного характеру, утворюючи солі.
NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2O

Ba(OH) 2 + SO 3 = BaSO 4 + H 2O
Амфотерні гідроксиди проявляють двоїсту
природу, тобто здатні в хімічних реакціях виступати як
24