Page 23 - 4477

Li 2O + Сl 2О 7 → 2LiСlО 4 СrО + СаО
осн. кисл. осн. кисл.
Cs 2O + SnO 2→ Cs 2SnO 3 FeO + SO 3 → FeSO 4,

осн. не солетв. кисл. кисл.
MgO + NО V 2O 5 + CO 2

Амфотерними називають оксиди, яких здатні
проявляти як основні, так і кислотні властивості.
До амфотерних належать:
1) оксиди деяких елементів головних підгруп –
BeO , Al 2 O , Ga 2 O , In 2 O , GeO , GeO , SnO , SnO ,
3
3
3
2
2
PbO , PbO , As 2 O , Sb 2 O та деякі інші;
2
3
3
2) оксиди деяких металів побічних підгруп,
частіше такі, в яких метали проявляють проміжні
ступені окиснення, наприклад: Cr 2 O , MnO , Fe 2 O ,
3
2
3
CuO , ZnO .
Амфотерні оксиди реагують з речовинами
основного характеру, проявляючи кислотні властивості,
з речовинами кислотного характеру, проявляючи
основні властивості, та між собою з утворенням солей.
ZnO  2 HCl  ZnCl  H O ;
2 2
ZnO + Na 2O = Na 2ZnO 2;

Al O  3 SO  Al SO  ;
2 3 3 2 4 3
Al 2O 3 + 6NaOH =2Na 3AlO 3 + 3H 2O;

Al 2O 3 + ZnO = Zn(AlO 2) 2.

Властивості оксидів металів побічних груп, здатних
проявляти різні ступені окиснення, змінюються від
основних через амфотерні до кислотних з підвищенням
ступеня окиснення елементів, що утворюють оксид.

23