Page 42 - 4435

Для пояснення рівноцінності зв’язків у молекулах,
для яких перекриваються нерівноцінні s-s та s-p-
2
3
орбіталі, введено поняття про sp-, sp -, sp -гібридизацію.
У молекулі BeCl 2 хімічні зв’язки утворюються
внаслідок перекривання двох гібридних орбіталей атома
Берилію та орбіталей атомів Хлору. Такий тип
гібридизації називають sp-гібридизацією. Розглянемо
схему перекривання орбіталей у молекулі BeCl 2.
2
Електронна формула берилію – 4Be …2s ,
Розподіл електронів зовнішнього енергетичного
рівня по квантових комірках:

0
0
0
2 2p х 2p y 2p z
2s
У даному стані, який називається незбудженим,
валентність берилію рівна нулю, тобто немає
неспарених електронів, здатних утворювати хімічні
зв’язки. У сполуках берилій двовалентний внаслідок
можливості розпаровування s-електронів зовнішнього
енергетичного рівня і розміщення їх на р-орбіталі.

1
0
0
1 2p х 2p y 2p z
2s

Розпаровування відбувається завдяки енергії, яка
виділяється при хімічній взаємодії берилію, атом
останнього переходить у так званий „збуджений стан“.
Отже, збудження атомів – це розпаровування
електронів у межах одного енергетичного рівня.
Встановлено, що хімічні зв’язки, які утворюються
завдяки цим двом електронам на відповідних орбіталях
– рівноцінні. Це означає, що відбувається вирівнювання
хвильових функцій 2s- і 2р-орбіталей. Замість
індивідуальних s- та р-орбіталей виникають дві однакові

42