Page 9 - 442

Фосфор Р червоний, білий, чорний фосфор
Карбон С алмаз, графіт, карбін, букибол

Відмінності властивостей алотропних модифікацій
обумовлені різним числом атомів у молекулі або різною
структурою кристалів.

Приклад 3. Чому в хімії використовують фізичну величину
“кількість речовини” і в яких одиницях вона
визначається? Відповідь поясніть прикладами.
Відповідь:
23
Моль – кількість речовини, що містить 6,02 ∙ 10
(число Авогадро) структурних одиниць (атомів, молекул,
йонів, електронів тощо).
Кількість речовини визначається в молях.
Використовується вона для характеристики числа частинок,
які беруть участь в реакціях.
Наприклад: H2 2  O  2 H 2 O
2
Це означає, що дві молекули водню реагують із однією
молекулою кисню, при цьому отримується 2 моль води.

Приклад 4. Що означає фізична величина “молярна маса” і
чим вона відрізняється від фізичних величин
“молекулярна маса”, “маса атома”, “відносна
молекулярна маса” і “відносна атомна маса”?
Чому чисельно ці фізичні величини збігаються?
Відповідь:
Молярна маса - це маса одного моля (розмірність –
г/моль), молекулярна маса – це маса одної молекули
(розмірність - а. о. м.), відносна молекулярна (атомна) маса –
це відношення маси молекули (атома) до 1 а. о. м. Молярна
маса чисельно рівна молекулярній тому, що 1 моль – це
23
.
23
.
6,02 10 молекул, а 1 г – це 6,02 10 а. о. м.

Приклад 5. Що означають наступні записи:
m CO 2   44 а. о. м. ; Mr CO 2   44; M CO 2   44 г/моль?