Page 8 - 442

елементів, які мали б однаковий заряд ядер атомів. Тому,
знаючи заряд ядра, можна визначити, який це елемент.
Відносна атомна маса теж є кількісною
характеристикою елемента, але за її значенням не можна
точно визначити хімічний елемент. Існують атоми різних
елементів, які мають однакові значення атомної маси, ізобари,
наприклад 40 К і 40 Са. Крім того є атоми одного і того ж
19 20
39
елемента з різними атомними масами – ізотопи ( К і 40 К).
19 19
Кожний елемент має кілька ізотопів (природних і штучних).
Тому в періодичній системі наведено середню атомну масу
елементів з урахуванням їх поширення в природі.
Прості та складні речовини. Усі речовини за складом
поділяються на прості та складні.
Простими називаються речовини, що складаються з
одного елемента, тобто це – форма існування хімічного
елемента у вільному стані.
Складними називаються речовини, що складаються з
різних елементів, тобто це – форма існування хімічних
елементів у зв’язаному стані.
Так, кисень О 2, озон О 3, залізо Fe, барій Ba, хлор Cl 2 –
прості речовини, а вода H 2O, хлоридна кислота HCl, етанол
C 2H 5OH – складні.
Налічується більше 500 простих речовин і більше 10
млн. складних. Число простих речовин перевищує число
елементів (їх ≈110), пояснюється явищем алотропії.
Алотропія – це явище існування хімічного елемента у
вигляді двох або кількох простих речовин, відмінних за
властивостями. Такі речовини називаються алотропними
формами або модифікаціями.
Приклади алотропних модифікацій елементів:
Елемент Алотропні модифікації
Оксиген О кисень О 2, озон О 3
Сульфур S пластична, ромбічна, моноклінна