Page 77 - 442
P. 77
Рисунок 5.2 - Форми граничних поверхонь s-, p- i
d-орбіталей
Приклад 3. Поясніть утворення σ- і π-зв’язків.
Відповідь:
Спосіб утворення хімічних зв’язків області
перекривання атомних орбіталей (АО) розміщених на
лініях, що з’єднують центри (ядра) взаємодіючих атомів
називається σ-зв’язком. Він здійснюється однією спільною
електронною парою. Ці зв’язки виникають внаслідок
перекривання двох s-орбіталей (молекула Н 2), s- і
р-орбіталей (молекули HF, H 2S), перекривання гібридних
орбіталей з негібридними s- або р-орбіталями (молекули
СН 4, NH 3, H 2O, BCl 3, BeCl 3 тощо).
Схематично σ-зв’язки можна зобразити наступним
чином (рис.5.3):
