Page 60 - 4419

гумовий ковпачок 6 кабельним наконечником 7 підключається
до вимірювального приладу ВП.
Порівняльним електродом може бути хлористо-срібний
або ж каломельний електрод. Внутрішня частина хлористо-
срібного електрода заповнена насиченим розчином
хлористого калію. Контактний срібний електрод 8, покритий
малорозчинною сіллю хлористого срібла, заведений у розчин,
а другий його кінець через пробку 5 і гумовий ковпачок 6
кабельним наконечником 7 підведений до вимірювального
приладу ВП. Контакт вимірюваного розчину з розчином
хлористого калію відбувається через пористу перегородку 9.
Взаємодія розчину з скляною поверхнею призводить до
виникнення різниці потенціалів Ех, зумовленої активністю
іонів водню в розчині:

E x=E o+(2,3·RT/F)lg aH, (4.3)

де Е о - нормальний потенціал; R - універсальна газова стала; Т
- температура; F - число Фарадея; а - активність водневих
іонів у розчині.
Таким чином, вимірюючи потенціал скляного електрода
можна знайти рН розчину. Загальна ЕРС комірки дорівнює
алгебраїчній сумі контактних ЕРС:

∑E = E k+E вк+E x+E д+E n , (4.4)

де: Е к - контактна ЕРС між електродом і розчином соляної
кислоти; Е вк - контактна ЕРС внутрішньої поверхні скляного
електрода; Е д - дифузійний потенціал на межі
контрольованого розчину і розчину КС1; Е х - контактна ЕРС
між скляним електродом і контрольованим розчином; Е п -
різниця потенціалів на межі срібний електрод — розчин КСІ.
Всі названі ЕРС, крім Е х, сталі, а сумарна ЕРС
вимірювальної комірки пропорційна контактній ЕРС

59