Page 77 - 4405

показник рН – десятковий логарифм концентрації іонів
водню, взятий з протилежним знаком: рН   lg   .H  .
Аналогічно, концентрацію гідроксильних іонів, а також
константу дисоціації можна виразити через відповідний
логарифмічний показник. Так, для іонів гідрооксиду

рОН   lg ОH   , а для константи дисоціації рК Н 2 О   lg К Н 2 О .
Наприклад, для води при температурі 22 ˚С
   ОНН    К Н 2 О  10  14 або

lg   lgH  ОH   lg К Н 2 О   lg 10  14 ;
рН  рОН  рК  14 .
Н 2 О
Для чистої води при t = 25˚С рН   lg 10  7  7 .
Для визначення величини рН використовують
різноманітні електроди, які підпорядковуються рівнянню
Нернста, в якому потенціал електрода є функцією не
концентрації, а активності іонів. У зв’язку з цим застосовують
інше визначення поняття рН – логарифм активності іонів
водню, взятий із протилежним знаком:
рН   lg  fН     lg а , де f – коефіцієнт активності
Н Н  Н 
іона водню.
Оскільки абсолютну величину електродного потенціалу
практично визначити не можна, вимірюють його відносне
значення, для чого складають гальванічний елемент з
вимірювального (індикаторного) електроду, аналізованого
середовища і допоміжного (у літературі буває термін
«порівняльний» електрод) електроду. Схематичне
зображення такого елементу: вимірювальний електрод —
аналізоване середовище — допоміжний електрод.
Вимірювальний і допоміжний електроди разом з
арматурою для їх встановлення представляють собою давач
рН-метра. Давачі поділяються на персональні (лабораторні),
проточні і занурені. Проточні давачі застосовують для
вимірювання рН розчинів, які транспортуються по

76