Page 166 - 4399

Записати рівняння Ван-дер-Ваальса для будь-якої
кількості газу можна, помноживши ліву і праву частину на
m V m
і замінивши V 0 на , де  .
M  M
Одержимо
 m 2 a   m  m
 p    V  b  RT . (13.2)

 2 2 
 M V   M  M

13.2 Ізотерми Ван-дер-Ваальса. Критичний стан речовини

Рівняння Ван-дер-Ваальса є алгебраїчним рівнянням
третього степеня відносного об’єму. Тому воно дає або одне,
або три різні значення об’єму
залежно від р i T.
Графічні залежності р від
V для різних температур з
рівняння Ван-дер-Ваальса дані
на рисунку 13.2. Для того щоб
вияснити зміст цієї залежності,
потрібно розглянути
експериментальну ізотерму
Рисунок 13.2 - реального газу.
Експериментальні На рисунку 13.3
ізотерми представлена
експериментальна ізотерма вуглекислого газу для низьких
температур. При великих об’ємах СО 2 поводить себе як
ідеальний газ (дільниця ON ).
Але при певному тиску р 0 частина газу переходить у
рідину.

165