Page 49 - 432

2. Залежність окисно-відновних властивостей елементів
від ступенів окиснення їх атомів.
3. Важливіші окисники та відновники.
4. Уміти складати рівняння реакцій окисно-відновних
процесів і підбирати коефіцієнти.

Література
[1], [2], [3], [5], [12], [13], [15]

Зразок картки контролю знань
Для реакції:
KMnO 4 + FeSO 4 + H 2SO 4 → MnSO 4 + Fe 2(SO 4) 3 + K 2SO 4 ...
а) складіть електронні схеми;
б) вкажіть процеси окиснення та відновлення;
в) назвіть окисник та відновник;
г) підберіть коефіцієнти й складіть повне рівняння реакції.

Хід роботи
1 Окисні властивості калій перманганату в кислому
середовищі.

Налийте в чотири пробірки по І мл розчину калій
перманганату, підкисліть концентрованою сульфатною
кислотою (1-2 краплі) і додайте по краплях до зміни кольору
розчини:
в першу пробірку - розчину натрій сульфіту Na 2SO 3, в
другу - калій йодиду KІ, в третю - ферум (ІІ) сульфату FeSO 4 і
в четверту - натрій сульфіду Na 2S. Відзначте і поясніть зміни,
що відбулися (зміна кольору розчинів, випадання осаду).
Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

2 Окисні властивості калій біхромату