Page 44 - 432

3. Ni(OH) 2 + NH 4OH →
4. [Cu(NH 3) 4](OH) 2 + HNO 3 →
5. AgCl + NH 4OH →
6. [Ni(NH 3) 6](OH) 2 + HNO 3 →
7. AgCl + NaCl →
8. AgCl + Na 2S 2O 3 →
9. Fe(CN) 2 + KCN →
10. Fe(CN) 3 + KCN →
11. K 4[Fe(CN) 6] + FeCl 3 →
12. K 3[Fe(CN) 6] + FeSO 4 →
13. Fe 4[Fe(CN) 6] 3 + NaOH →
14. HgI 2 + KJ →
15. PtCl 4 + KCl →

9 ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК.
БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ
(семінарське заняття)

Програмні питання
1. Валентні електрони, правило Гунда. Валентність
елементів другого і третього періодів, збудження атомів.
2. Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків (ВЗ).
Механізм утворення ковалентного зв'язку в молекулі водню.
Неполярний і полярний типи зв'язку. σ- та π- зв'язки.
3
Гібридизація орбіталей, sр -гібридизація (молекули метану,
аміаку, води), інші види гібридизації. Направленість
ковалентних зв'язків.
З. Донорно-акцепторннй (координаційний) зв’язок як
різновид ковалентного зв'язку; донор, акцептор. Механізм
утворення координаційного зв'язку.
4. Йонний зв'язок як граничний випадок ковалентного
зв'язку. Електровалентність.