Page 52 - 4221

CH  2O  2H O  CO . (3.22)
4 2 2 2

Молярні маси речовин, що вступили в реакцію (із заокруг-
ленням до цілого):
- метану -16 кг/кмоль;
- кисню – 32 кг/кмоль;
- води – 18 кг/кмоль:
- діоксид вуглецю – 44 кг/кмоль.
Баланс речовин, що беруть участь у реакції

16 кмоль  2  32 кмоль  2  18 кмоль  44 кмоль ,

16 кг  2 32 кг  2 18 кг 44 кг , (3.23)

80 кг80 кг.

Для згорання 1 кг метану необхідно 64/16 = 4 кг кисню, а
внаслідок реакції утворюється 36/16 = 2,25 кг водяної пари і
44/16 = 2,75 кг діоксиду вуглецю.
З урахуванням того, що у повітрі міститься кисню 23,5 % за
масою (20,9 % за об ємом) і азоту 76,85 % за масою (79,1 %
за об ємом), то для здійснення реакції потрібно 4/0,2315 =
3
17,28 кг повітря або 17,28/1,205 = 14,34 м .
Розглянемо процес повного згорання перших чотирьох го-
рючих компонентів паливного газу.
Горючі компоненти – вуглеводні, взаємодіючи з киснем
утворюють продукти згорання – водяну пару і діоксид вугле-
цю.
Рівняння реакцій згорання основних компонентів мають
вигляд
CH  2O  2H O  CO ,
4 2 2 2
C H  5 , 3 O  3H O  2CO ,
2 6 2 2 2
(3.24)
C H  5O  4H O  3CO ,
3 8 2 2 2
C H  5 , 6 O  5H O  4CO .
4 10 2 2 2

49