Page 91 - 4136

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 18

Визначення порогу коагуляції колоїдних розчинів

ПРОГРАМНІ ПИТАННЯ

1. Стійкість дисперсних систем: кінетична і
агрегативна.
2. Теорія стійкості дисперсних систем.
3. Коагуляція під дією електролітів і інших
факторів. Коагуляція і дзета-потенціал.
4. Кінетика коагуляції.
5. Роль явищ стійкості і коагуляції дисперсних
систем у природі.

ЗРАЗОК КАРТКИ КОНТРОЛЮ ЗНАНЬ

1. Напишіть формулу міцели, утвореної
взаємодією розчину CaCl 2 з надлишком розчину Na 2SO 4
і вкажіть складові частини міцели.
3
2. Який об’єм 0,1 н K 2SO 4 (в см ) потрібно
добавити до 1 л золя Fe(OH) 3, щоб викликати його
3
коагуляцію? Поріг коагуляції 0,50 ммоль/дм .
3
3. У дві колби налито по 100 см золя Al(OH) 3.
Щоб викликати явну коагуляцію потрібно добавити: у
3
3
першу колбу – 10,5 см 1н KCl, а у другу – 12,3 см 0,001
н Na 3PO 4. Обчисліть пороги коагуляції і визначіть заряд
частинок золя.

ХІД РОБОТИ

Заповніть бюретки розчинами солей – 1М
розчином KCl, 0,1М розчином CaCl 2, 0,01М розчином
AlCl 3 і досліджуваним золем.

89