Page 78 - 4122

 - діелектрична проникність розчину;
k - енергія теплового руху частинки;
А - стала Ван-дер-Ваальсових сил притягання;
е - заряд електрона;
z - валентність коагулюючого йона.

Правило Дерягіна-Ландау, виведене авторами на
основі уявлень фізичної теорії коагуляції, дозволяє
визначити значення порога швидкої коагуляції, що
відповідає зникненню енергетичного бар’єра на кривій
загальної взаємодії колоїдних частинок залежно від
відстані між ними.
Розраховані за цим правилом значення порога
коагуляції не завжди співпадають з
експериментальними значеннями внаслідок того, що
коагулююча дія йонів залежить не тільки від
валентності, але і від специфічної адсорбції, що не
враховується наведеним вище рівнянням.

Хід роботи

Заповніть бюретки розчинами солей – 1М
розчином KCl, 0,1М розчином CaCl 2, 0,01М розчином
AlCl 3 і досліджуваним золем.
3
Налийте в три колби для титрування по 10 см
досліджуваного золя. В першу колбу з досліджуваним
золем по краплях доливають розчин KCl з бюретки при
ретельному перемішуванні. Ознакою початку коагуляції
вважають помутніння золя по всьому об’єму розчину
або, у випадку його мутності, до відокремлення фаз.
Запишіть об’єм витраченого розчину калій хлориду й
обчисліть поріг коагуляції (γ) за формулою:

γ= С·V ∕ 10,
76