Page 18 - 4122

3
де с р– питома теплоємність води, 4,18  10
кДж/(г  К).

Тоді:
3
∆Н х.р = m р-ну·∆Т  4,18  10 кДж/(г  К).

У відповідності до хімічного рівняння реакції
нейтралізації кількість утвореної води співпадає з
кількістю лугу, що прореагував, тобто:

n(Н 2О) = n(NaOH).

При утворенні n моль води тепловий ефект
складає ∆Н х.р, кДж; а при утворенні 1 моль води
тепловий ефект складає ∆Н нейтр. експ.:

 Н  Н
 H  . р . х  . р . х , кДж/моль.
нейтр . експ .
( n H O ) ( n NaOH )
2
Стандартна ентальпія нейтралізації ∆H° теор,
визначена за стандартних умов, дорівнює -
57,3 кДж/моль.
Розрахуйте абсолютну (∆) та відносну (δ, %)
похибки експерименту:

∆ = |∆Н° теор – ∆Н нейтр. експ|,

 (%)   100 %.
 H o
теор
Таблиця 1.1- Результати експерименту

V к, ρ к, V л, m, ρ л, T 1, T 2, ΔT, ΔH експ
3
3
3
3
см г/см см г г/см К К К кДж/моль
16