Page 16 - 4122

для 298 К G° х.р. = Н° х.р. - 298  S° х.р.

3
G° х.р. = (- 1277,24)  10 - 298  313,47 = -
3
1370,6510 Дж.
Припускаємо, що Н° х.р. і S° х.р незначно
змінюються з температурою і визначаємо G° 1000,
використовуючи Н° х.р і S° х.р., розраховані за
стандартної температури :
3
G° 1000 = (- 1277,24)  10 - 1000  313,47= -
1590,71 кДж.
Негативні значення величини енергії Гіббса за
температур 298 К та 1000 К вказують про
термодинамічну можливість перебігу прямого
процесу.
В лабораторній роботі визначимо стандартний
тепловий ефект реакції нейтралізації – зміну ентальпії в
реакції між одним молем йонів гідрогену і одним молем
йонів гідроксилу з утворенням одного моля молекул
води.
При повній нейтралізації сульфатної кислоти
натрій гідроксидом відбувається реакція:

Н 2SО 4+2NaOH = Na 2SО 4+2Н 2O

Відповідне термохімічне рівняння реакції в
йонно-молекулярній формі:

+
-
H + OH = H 2O, ∆H° =  57,3 кДж.
Хід роботи

Заповніть бюретку розчином кислоти
3 3
концентрацією 0,05 моль/дм та налийте 10 см розчину

14