Page 10 - 1250s

P
дорівнює об'єму суміші . З цієї рівності одержуємо P сум = ZRT (2.20)
де газову постійну суміші R cyM визначають за формулою (2.2) або за
(2.12) однією з наведених нижче залежностей
(2.21)
Покажемо зв'язок між масовими і об'ємними частками
де R I —газова постійна і-го компонента, Дж/кгК.
(2.13)
(2.23)
де Рсум— густина суміші (густина газу).
Відношення густин Рі/Рсум заміняємо пропорційним відношенням
молекулярних мас μ і / μсум де R n—газова постійнасухого повітря; R n= 287,1 Дж/кгК.

(2.14)
Коефіцієнт стисливості суміші визначається за формулами (2,6-2.10). .
Зазвичай склад природного газу, що визначається практично або
Запишемо суму виразів масових часток з (2.14), враховуючи (2.11)
приводиться в довідниках., характеризується об'ємними частками. Тому для
розрахунків основних показників газу раціонально користуватись такою
(2.15)
послідовністю: визначення середньої молекулярної маси (2.16); визначення
відносної густини газу (2.4); визначення густини газу при стандартних (або
Звідси середня молекулярна маса суміші
нормальних) фізичних умовах (2.3); визначення газової постійної (2.2 або
2.5). Якщо передбачається користування формулами (2.6-2.8) для розрахунків
(2.16),
коефіцієнта стисливості, необхідно визначити середні критичні (так звані
псевдокритичні)тиск Ркр і температуру Ткр суміші за формулами
Згідно з (2.14)
(2.23)
(2.17)
Підсумовуючи (2.17) для п компонентів, отримуємо (2.18)

, (2.24)
де Ркр. і Ткр — відповідно критична температура і тиск і-го

компонента (див. табл. 2.1)
Враховуючи (2.12), з (2.18) отримуємо (2.19)
Під час руху природного газу по трубопроводах через будь-які
звуження (регулюючі клапани, замірні пристрої фільтри) відбувається
зниження тиску - дроселювання. В процесі дроселювання реального газу
температура його може знижуватися або підвищуватись. Цей ефект, що; має
назву ефекту Джоуля-Томпсона, пов'язаний з роботою міжмолекулярних сил
реального газу із зміною відстані між молекулами.

Рівняння стану длясуміші газів використовують у формі (2.1)
19

18