Page 50 - 88

51
Нітропрусид натрію Na 2[Fe)CN) 5NO] з сульфід-іоном в
лужному розчині дає червоно-фіолетове забарвлення внаслідок утворення
4-
комплексного йону [Fe(CN) 5NOS] . Реакцію виконують крапельним методом.
На предметне скло поміщають краплю досліджуваного розчину, краплю 2н
розчину NaOH і краплю 1% - го розчину нітропрусиду натрію. В присутності
сульфід-іону з’являється червоно-фіолетове забарвлення.

Na 2S + Na 2[Fe(CN) 5NO] = Na 4[Fe(CN) 5NOS]

Йодна вода в нейтральному або слаболужному середовищі і розчин калій
перманганату – KMnO 4 в кислому середовищі знебарвлюються при додаванні їх
до розчину, що містить сульфід-іони.
2-
Кадмій нітрат – Cd(NO 3) 2 утворює з сульфід-іоном S жовтий осад кадмій
сульфіду – CdS, нерозчинний в хлоридній і етановій кислотах.

-
4.3.12 РЕАКЦІЇ ЙОНУ NO 2

Калій йодид в слабокислому середовищі окислюється нітрит-іоном до
елементарного йоду:

2KNO 2 + 2KJ + 4CH 3COOH = J 2 + 2NO ↑ + 4CH 3COOK + 2H 2O

Якщо проводити реакцію в присутності індикатора – крохмалю, то можна
-
виявити навіть сліди нітрит-іонів NO 2 за появою синього забарвлення. Ця
реакція дуже чутлива. Визначаючий мінімум – 0,005 мкг, мінімальна (гранична)
7
концентрація 1: 1 10 , граничне розбавлення – 10 000 000.
Калій перманганат в кислому середовищі знебарвлюється в присутності
-
-
-
йонів NO 2 , оскільки в кислому середовищі проходить окиснення NO 2 до NO 3 ,
2+
-
а MnO 4 переходить в Mn :

+7 +3 +2 +5
2KMnO 4 + 5NaNO 2 + 3H 2SO 4 = 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 5NaNO 3 + 3H 2O
+2
+7
Mn + 5e = Mn 2

+5
+3
N - 2e = N 5