Page 4 - 88

5
Хімічний аналіз проводять двома основними способами. Якщо речовину
аналізують, не розчиняючи її, то мова йде про „сухий „ метод аналізу. Якщо ж
досліджувану речовину спочатку розчиняють, а потім визначають її склад, то
мова йде про „мокрий „ метод аналізу.
При фізичних методах аналізу про якісний склад речовини судять за
величиною якої-небудь фізичної властивості (наприклад, амоніак легко
розпізнають за специфічним запахом).
В залежності від кількості речовини, яка використовується для
проведення аналізу, розрізняють макро-, мікро- і напівмікрометод.
Макрометодом називається метод аналізу для якого беруть менше 1 г
досліджуваної речовини. При виконанні аналізу мікрометодом беруть в 100
разів меншу наважку сухої аналізованої речовини порівняно з кількостями, що
використовуються при аналізі макрометодом, тобто менше 0,01 г речовини.
Проміжне положення між макро- і мікрометодами аналізу займає
напівмікрометод. Наважка аналізованої речовини (а) при цьому знаходиться в
межах: 0,01 ≤ а ≤ 1.
В основі хімічних та фізико-хімічних методів аналізу лежать хімічні
реакції.

1.2. ТИПИ АНАЛІТИЧНИХ РЕАКЦІЙ

1.2.1. Реакції кислотно-основної взаємодії (КОВ), що супроводжуються
утворенням нейтральних молекул води, газів:

HCI + KOH ═ KCI + H 2O

2HCI + K 2CO 3 ═ 2KCI + H 2O + CO 2

1.2.2. Реакції гідролізу, що супроводжуються взаємодією солей з водою:

CH 3COONa + HOH ═ CH 3COOH + NaOH

1.2.3. Реакції осадження, що супроводжуються утворенням осадів різного
кольору. Більшість осадів білого кольору: CaC 2O 4, AgCI, BaSO 4, CаCO 3 та ін.,
PbJ 2 – золотисто-жовтий, BaCrO 4 – жовтий , HgJ 2 - червоний

AgNO 3 + HCI = AgCI ↓ + HNO 3
білий

2Ba(NO 3) 2 + K 2Cr 2O 7 + HOH = 2BaCrO 4 ↓ + 2KNO 3 + 2HNO 3
жовтий