Page 46 - Міністерство освіти і науки України

42

Приклади реакцій окисно-відновної взаємодії
І. Реакції окисно-відновного сполучення:
 1 1 H 0  2 e 2H  1 1
H 2 0  F 2 0  2H F 2
F 2 0  2 e 2F  1 1

 3  1 Al 0  3  Ale  3 2
2Al 0  3Br 2 0  2 Al Br 3
Br 2 0  2 e 2Br  1 3
ІІ. Реакції окисно-відновного розкладу:
 3  1 2N  3  e 6  2N 0 1
0
0
2 N H 3  N  3H
2
2
2H  1  2e  2H 0 3
  3   6  3
0
 N H  Cr O  N  O  4 H O
 4  2 7 2 Cr 2 3 2
  2
1
2N  3  e 6  2N 0
2Cr  6  6 e 2Cr  3 1
ІІІ. Реакції окисно-відновного диспропорціонування
(самоокиснення-самовідновлення):
 4  6  2
4K 2 S O 3  3K 2 S O 4  K 2 S

3
S  4  2  Se  6
S  4  6  Se  2 1
 5  7  4
3 K Cl O  H 2 SO  K Cl O  2 Cl O  K 2 SO  H 2 O
4
3
4
4
2
Cl  5  2  Cle  7 1

Cl  5  1  Cle  4 2
IV. Реакції окисно-відновного заміщення:
 2  2 Fe  2e  Fe  2 1
0
0
0
Fe  Pb S  Pb  Fe S
Pb  2  2e  Pb 0 1