Page 31 - Міністерство освіти і науки України

31

Відповідь: Спочатку необхідно зазначити ступені окиснення
атомів в молекулі і встановити скільки електронів має кожний
атом на зовнішньому енергетичному рівні, тобто визначити
його валентність – число зв’язків, які може утворити цей атом.
Почнемо із Алюміній гідроксиду OHAl  . Ця молекула
3

складається із катіона Al 3  і аніона OH . Атом Алюмінію
має три електрони на зовнішньому енергетичному рівні і
може зв’язатися із трьома гідроксогрупами. Гідроксид – йон
складається із атомів Оксигену і Гідрогену. Атом Оксигену
має два неспарених електрони на зовнішньому енергетичному
рівні і може зв’язатися з одним атомом Гідрогену і одним
атомом Алюмінію. Користуючись цими міркуваннями
складаємо графічну формулу:

Молекулу сірчаної кислоти H 2 SO можна подати як
4
сполуку, яка складається із двох гідроксид –іонів, двох атомів
Оксигену і атома Сульфуру. Тепер їх потрібно зв’язати між
собою. Атом Сульфуру має на зовнішньому енергетичному
рівні 6 неспарених /валентних/ електронів, так як знаходиться
в шостій головній підгрупі. Атом Сульфуру може утворювати
шість зв’язків з різними атомами. Але кожний із атомів
Оксигену, який не входить до складу гідроксид-іонів,
повинний утворити по два зв’язки /тобто подвійний зв’язок/.
Виходячи із цього складаємо формулу:

Наступні сполуки будуть мати графічні формули:
BaO Ba  O

HNO
3