Page 24 - Міністерство освіти і науки України

24

2 Ga OH   3 H 2 SO  Ga 2 SO 4   6 H 2 O
4
3
3
Al OH   NaOH  р.в  .  Na Al OH   - в розчині
4
3
Ga OH   NaGaO  2 H 2 O
2
3
Селен і сірка утворюють по два кислотних оксиди - SO
2
і SeO /їм відповідають кислоти H 2 SO і H 2 SeO /, SO і
3
2
3
3
SeO /їм відповідають кислоти H 2 SO і H 2 SeO /. Всі ці
3
4
4
сполуки реагують із лугами і основними оксидами,
утворюючи солі /сульфіти і селеніти, сульфати і селенати/:
SO  2 NaOH  Na 2 SO  H 2 O
2
3
SeO  Na 2 O  Na 2 SeO
3
2
H 2 SO  CaO  CaSO  H 2 O
4
4
SeO  Ca OH   CaSeO  H 2 O
3
4
2
Приклад 3. Розташуйте оксиди в порядку зростання
кислотних властивостей PbO , P 2 O , SnO ,
2
2
5
SiO , GeO . Відповідь обгрунтуйте.
2
2
Відповідь: Знаходимо в періодичній таблиці місцеположення
елементів, які дають відповідні оксиди. З таблиці видно, що
два елементи P і Si належать до одного періоду. Виходячи з
правила, що із зростанням протонного числа елемента в
елементів одного періоду неметалічні властивості
посилюються, приходимо до висновку, що оксид P 2 O буде
5
мати більш виражені кислотні властивості, ніж SiO
2
Елементи Si , Pb , Sn і Ge - це елементи четвертої
групи головної підгрупи. З ростом протонного числа цих
елементів зростають їх радіуси і зв’язок електронів
зовнішнього енергетичного рівня з ядром слабшає. Зростає
здатність віддавати ці електрони, тобто посилюються
металічні властивості і, відповідно, понижуються кислотні
властивості /кислотні оксиди дають неметали, основні -
метали/. Так, Pb OH  , Sn OH  і Ge OH  проявляють
4
4
4