Page 17 - Міністерство освіти і науки України

17

Тема 2. Будова ядер і електронних оболонок
атомів хімічних елементів

Приклад 1. Чим відрізняються ядерні реакції від хімічних?
Відповідь: В хімічних реакціях на відміну від ядерних не
відбувається зміна складу ядер і зберігається число атомів
кожного елемента. Навпаки, в ядерних реакціях не
виконується закон збереження маси

Приклад 2. Що таке ізотопи? На конкретних прикладах
поясність, чому відносні атомні маси елементів
подаються дробовими числами.
Відповідь: Ізотопи – це атоми, які містять однакове число
протонів, але різне число нейтронів.
Відносні атомні маси елементів розраховуються із
врахуванням розповсюдженості елементів в земній корі.
63
Наприклад, в земній корі міститься два ізотопи міді - Cu /75
% від загального числа атомів/ і 65 Cu /25 %/. Тому середня
відносна атомна маса міді рівна:
Ar /Cu /  63 , 0 75 65 , 0 25  63 5 ,

13
12
15
Приклад 3. Який склад ядер ізотопів C і C , 14 N і N ?
Відповідь: Число протонів в ядрі дорівнює порядковому
номеру елемента, яке однакове для всіх ізотопів даного
елемента. Число нейтронів дорівнює різниці масового числа
/вказується зліва зверху від номера елемента/ і числа протонів.
Різні ізотопи одного і того ж елемента мають різні числа
нейтронів.
Склад вказаних ядер наступний:
12 13 14 15
:
C :6 p 6 ; n C :6 p 7 ; n N 7 p 7 ; n N : 7 p 8 n
Приклад 4. Атом Алюмінію був опромінений  -частинками
/ядрами атомів Гелію/. Напишіть рівняння
ядерної реакції в повній та скороченій формах.
Відповідь: При складанні рівнянь ядерних реакцій і реакцій
радіоактивного розпаду необхідно врахувати закон
збереження маси речовини /маса електрона при цьому не