Page 153 - Міністерство освіти і науки України

149

Na 2 O  H 2 SO  Na 2 SO  H 2 O .
2
4
4
2
Приклад 3. Як можна встановити, що при горінні металічного
натрію утворюється не оксид, а пероксид?
Відповідь: Натрій пероксид, на відмінність від оксиду,
сильний окисник, він окислює йодиди в кислому середовищі
до йоду.
Na 2 O  2 Na J  H 2 SO  J  2 Na 2 SO  2 H 2 O .
2
4
2
4
Натрій оксид реагує не з NaJ , а із H 2 SO .
4
Na 2 O H 2 SO  Na 2 SO  H 2 O .
4
4
Приклад 4. Атоми яких елементів є більш сильними
відновниками – лужні метали чи водень?
Підвердіть відповідь рівняннями реакцій.
Відповідь: Лужні метали – більш сильні відновники, ніж
водень. Це підтверджується тим, що вони витісняють водень
із води і кислот:
2Li 2H 2 O 2LiOH  H 2 ;
2Na 2HCl  2NaCl  H 2 .
Приклад 5. Чому у фотоелементах використовують
переважно цезій а не літій?
Відповідь: Енергія йонізації атома цезію – найменша серед
всіх лужних металів (за виключенням радіоактивного
францію), тому при опроміненні цезію з його поверхні легко
відриваються електрони, які використовуються у
фотоелементах.
Приклад 6. Напишіть рівняння реакцій, які дозволяють
здійснити наступні перетворення:

NaCl  Na  NaH  NaOH  NaHSO .
3
Відповідь: 1) натрій утворюються під час електролізу
розплаву натрій хлориду
електроліз
2NaCl розпл  .  2Na  Cl 2  ;
2) натрій реагує із воднем: