Page 20 - 6785

18

протягом 30 хв. Спостерігають утворення білого кристалічного осаду.

Пробірку з осадом поміщають у воду за температури 20°С і перемішують
протягом 5 хв, осад не зникає. До суміші додають 1 мл розчину аміаку і
спостерігають повне розчинення осаду. При додаванні до одержаного
розчину 1 мл розчину амоній карбонату осад не утворюється.

2. Реакція забарвлення полум’я
Чистий прожарений ніхромовий дріт з петлею на кінці опускають у

розчин хлорид натрію. Вносять дріт у безбарвне полум’я пальника і
відмічають забарвлення полум’я.
+
Реакції йонів NН 4
1. Реакція з гідроксидами лужних металів

2-3 краплі розчину солі амонію поміщають у пробірку, додають дві
краплі 2 М розчину гідроксиду натрію. Пробірку нагрівають, тримаючи
над пробіркою змочений дистильованою водою червоний лакмусовий

папір. Відзначають зміну кольору індикаторного паперу.
2. Реакція з реактивом Несслера
+
У пробірку поміщають 1 краплю розчину NН 4 йонів, 5 крапель
дистильованої води і додають 2-3 краплі реактиву Несслера.

Після завершення лабораторних дослідів записуємо рівняння реакцій та

висновки до роботи.

Контрольні питання:

1. Який груповий реактив для йонів першої аналітичної групи ?

2. Чому до першої аналітичної групи поряд із йонами металів входить
+
також йон NН 4 ?
+
3. Які способи визначення йонів NН 4 , крім розглянутих у лабораторній
роботі, ви знаєте?