Page 11 - 6785

9

Межа виявлення (відкривальний мінімум) m – найменша маса

визначуваної речовини, яка однозначно відкривається за допомогою даної
аналітичної реакції в мінімальному об’ємі гранично розведеного розчину:

У практиці аналітичної хімії визначуваний йон зазвичай відкривають

за присутності інших йонів. Вплив сторонніх йонів, які не реагують з
даним реагентом, залежить від їх концентрації і від умов проведення
реакції. Вплив концентрації стороннього йону на дану реакцію
характеризується граничним відношенням. Граничне відношення показує,

при якому співвідношенні концентрацій визначуваного і стороннього
йонів можна виявити даною реакцією визначуваний йон. Наприклад, якщо
2+
2+
2+
Pb :Cu = 1:25, то відкривати катіони Pb реакцією з KI можливо тільки
за умови, що в досліджуваному розчині концентрація катіонів Cu 2+
2+
перевищує концентрацію катіонів Pb не більше, ніж в 25 разів.

Кислотно-основна класифікація йонів

Аналітична класифікація катіонів за групами базується на хімічних

властивостях катіонів і тісно пов’язана з їх електронною будовою і
положенням відповідних елементів в періодичній системі Д. І. Менделєєва.
В основу тієї чи іншої аналітичної класифікації покладені їх схожість або
відмінність до дії певних аналітичних реагентів і властивості продуктів, що

утворюються в ході аналітичних реакцій.
Кислотно-основна класифікація катіонів за групами ґрунтується на
використанні як групових реагентів водних розчинів кислот і основ. За

кислотно-основною класифікацією катіони поділяють на шість груп:
Таблиця 1.
Група Катіони Груповий реагент

+
+
+
I (розчинна) K , Na , NH 4 не має
+ 2+ 2+
II (хлоридна) Ag , Hg 2 , Pb 2 М розчин HCl
2+ 2+ 2+
III (сульфатна) Ca , Ba , Sr 1 М розчин H 2SO 4
3+ 3+ 2+ ІІІ V 2+
IV (амфолітна) Al , Cr , Zn , As , As ,Sn 2 М розчин NaOH
3+
3+
2+
2+
2+
V (гідроксидна) Mg , Mn , Fe , Fe , Bi , 2 М розчин NaOH або
III
V
Sb , Sb 25 % розчин амоніаку
2+
2+
2+
2+
2+
VI (амоніакат) Cu , Cd , Hg , Co , Ni 25 % розчин амоніаку