Page 22 - 6758

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

Градуювання іономіра

Мета: ознайомити студентів із методикою підготовки
ioномipa лабораторного И-160И до проведення вимірювання.
Завдання: провести калібрування ioномipa
лабораторного И-160И

Основні теоретичні положення
Потенціометричний метод аналізу ґрунтується на
визначенні різниці електричних потенціалів викликаної між
двома електродами, що занурені в розчин.
RT
   0  ln , c
nE

Величина електродного потенціалу ф залежить від
складу i концентрації розчину (С), від природи електродів
(φ 0), температури (Т) та інших факторів.
Залежність електродного потенціалу металів від
концентрації іонів у розчині описується рівнянням Нернста:
де φ о - стандартний електродний потенціал; R - універсальна
о
газова стала; Т С - абсолютна температура; п - кількість
електронів, які беруть участь у реакції; F - стала Фарадея; С -
концентрація катіонів металу в розчині.
За температури 25 °С, відповідних значеннях R i F та
коефіцієнта переходу від натурального логарифма до
десяткового рівняння має вигляд:

, 0 059
   ln , c
0
n

Потенціометричний метод аналізу застосовують для
визначення показників концентрацій іонів у розчині
(катіонометрія та аніонометрія), концентрації катіонів водню -
рН, для потенціометричного титрування i тощо.
Потенціометричне вимірювання проводять занурюючи в
посудину з дослідним розчином два електроди - електрод

22