Page 15 - 6524

15
0
розчину проводять при нагріванні його до 100 C. Таким чином, проведення
процесу пов'язане з великими енерговитратами.

Рекупераційні методи очистки з регенерацією хемосорбентів. В цих

умовах поглинач регенерують і знову використовують для очистки, а
компонент, який вилучають, переробляють на товарний продукт: сірчану

кислоту, елементарну сірку, рідкий діоксид сірки і сульфати.

3. Очищення газів від оксидів азоту

Відомі наступні сполуки азоту з киснем; N 2O, NO, N 2O 2, NO 2, N 2O 4,

N 2O 5, NO 3, N 2O 6. Оксид діазоту N 2O при невисоких температурах не вступає
в реакції. При високих температурах розпадається на азот і кисень. Повна

0
дисоціація настає при 900 C. Оксид азоту NO погано розчинений у воді,
солях і органічних сполуках. Однак з солями двовалентного заліза, міді,

марганцю, нікелю утворює комплексні сполуки, які досить легко
розкладаються при нагріванні. Діоксид азоту NO 2 утворюється в результаті

окислення оксиду азоту киснем. З водою легко утворює азотну кислоту.

Триоксид азоту N 2O 3 існує тільки при низьких температурах. Тетроксид
азоту N 2O 4 утворюється полімеризацією діоксиду азоту і є сильним

окислювачем.

4. Очистка повітря від хлору і його сполук

Утворення промислових відпрацьованих газів і вентиляційних викидів,

які містять хлор, хлорид водню і хлорорганічні речовини, характерно для

багатьох виробництв: одержання хлору і лугів методом електролізу кухонної
солі; одержання металічного магнію методом електролізу хлориду;

переробки кольорових металів методом хлоруючого випалювання;

одержання соляної кислоти і хлорвмісних неорганічних і органічних
речовин. Останнім часом джерелами виділення HCl стали установки

спалювання хлорвмісних відходів.

Для абсорбції хлору і хлорвмісних речовин використовують воду, водяні
розчини лужних і органічних речовин, водяні суспензії і органічні

розчинники.