Page 69 - 6517

CaSO 4 + 4H 2 → CaS + 4H 2O
Потім СaS обробляють у водній суспензії газоподібним СО 2
для одержання Н 2S:

CaS + 4H 2O + CO 2 → H 2S + CaCO 3
З метою одержання сірчаної кислоти H 2S повністю спалюють
до SO 2, а для одержання елементарної сірки його відновлюють.
СаСО 3 випалюють для одержання СаО.
Деяке практичне значення має бактеріальне вилуговування
сірки з фосфогіпсу за допомогою сульфатредуцируючих та інших
бактерій.

4 ПЕРЕРОБКА ФОСФОАНГІДРИТУ
Значну увагу приділяють процесу переробки фосфангідриту
СaSO 4 для одержання сірчаної кислоти і використанню в цементній
промисловості.
Існуючі схеми переробки фосфоангідриту розрізняються
тільки способом приготування шихти і елементами технічного
оснащення. Шихта має вміщувати фосфоангідрит, кокс, пісок і
глину. Існують три способи її приготування: сухий, мокрий та
комбінований.
Технологічний процес полягає в розкладі СaSO 4 в присутності
відновника. Дана реакція проходить в дві стадії:
CaSO 4 + 2C → CaS + 2CO 2

CaS + 3CaSO 4 → 4CaO + 4SO 2
Гарячий газ, який містить SO 2, очищують в циклонах і
електрофільтрах і потім подають на сірчанокислотну установку.
0
При 1200 С в присутності надлишку відновника одержують газ з
концентрацією в ньому 10-30% SO 2. Залишковий вміст сірки в
твердій фазі складає 0,2-0,5%. SO 2 потім направляється на
виробництво Н 2SO 4, а СаО до цементної промисловості.

5 УТИЛІЗАЦІЯ ШЛАМУ, ФЕРОФОСФОРУ, ПИЛУ ТА
ГАЗІВ
Рідкий фосфор, який утворюється в конденсорах в процесі
виробництва фосфорної кислоти термічним методом, збирається під
шаром води в збірниках і направляється у відстійники, де фосфор
розшаровується з утворенням шламу (фосфор, пил, SiO 2, сажа),
який потім може перероблятися на фосфорну кислоту.
При відновленні Ca 3(PO 4) 2 з домішками Fe 2O 3 утворюються

68