Page 192 - 6208

Т - абсолютна температура розчину, К.
Молярність розчину - це відношення кількості розчиненої
речовини n до об'єму розчину V в літрах

C = n / V,
де: n = m/M

Підставляючи вираз молярної концентрації в рівняння Вант-
Гоффа, отримаємо:

PV = m • R • T / M

Отримане рівняння дозволяє за величиною осмотичного тиску розчину
визначати мольну масу, а значить, і молекулярну масу розчиненої
речовини, отже, і об’єм виділеної речовини з розчину.
Якщо до розчину, відокремленому від розчинника напівпроникною
мембраною, прикласти зовнішній тиск (рис. 15.1), що дорівнює
осмотичному тиску розчину, то осмос припиниться, отже, встановиться
осмотична рівновага.

Рисунок 15.1 - Схеми осмосу:

а - прямий осмос; б - осмотична рівновага;
в - зворотній осмос; Н - осмотичний тиск; р - робочий тиск;
1 - розчинник; 2 - напівпроникна мембрана; 3 – розчин.

Якщо ж прикладений зовнішній тиск перевищить осмотичний, то
дифузія розчинника буде переважно відбуватися з розчину в фазу
розчинника, тобто в напрямку, протилежному напрямку перенесення
розчинника при осмосі. Таке явище отримало назву зворотнього
осмосу. Таким чином, це безперервний процес молекулярного поділу