Page 155 - 6141
P. 155
Рисунок 16.2 - Каломельний електрод
2+
Потенціал каломельного електроду залежить від концентрації йонів [Hg 2 ]
в розчині. Оскільки в розчині над ртуттю знаходиться насичений розчин калій
хлориду, концентрація хлорид-іонів буде постійна, а значить постійною буде й
2+
концентрація [Hg 2 ]. Таким чином, потенціал такого електроду буде
постійним. На електроді протікає зворотня електрохімічна реакція:
-
2 Hg + 2Cl - 2e ↔ Hg 2Cl 2↓
Широке використання, як електрод порівняння, знаходить хлорсрібний
електрод (рис.3). Срібний стержень, покритий шаром малорозчинної солі AgCl,
запаяний в скляну трубку. При зануренні хлорсрібного електроду в розчин KCl,
-
що містить йони Cl , яким заповнений скляний корпус, він набирає потенціал,
значення якого є функцією активності хлорид-іонів. Електричний контакт з
