Page 62 - 4864

2) ceредня сіль /в назві немає префіксу "гідро" або
"гідроксo"/;
2+
катіон Мg /с.о. елементу підгрупи II А магнію +2/;
кислота: НСІО /префікс "гіпо" - найнижча с.о. елементу
підгрупи VІІ А хлору +1; оксид Сl 2O; кислота
.
СІ 2O Н 2O=(H 2Cl 2O 2) = HClO
-
аніон: СlO ;
гіпохлорит магнію - Mg(СlO) 2
3) Кисла сіль /в назві є префікс ”гідроген”/;
кислота: Н 2SO 4 /суфікс "ат" - вища с.о. елементу VІ А
.
сірки +6; оксид SO 3, кислота SO 3 Н 2O=Н 2SO 4/;
-
аніон НSO 4 /заряд аніону: +1+/2/= -1/;
2+
катіон Zn /с.о. елементу підгрупи ІІ В цинку +2/;
цинк гідрогенсульфат – Zn(HSO 4) 2
Приклад 3. Перелічіть способи добування солей і
напишіть по два рівняння відповідних
Відповідь:
1) Реакції кислот із металами, основними оксидами та
основами:
Mg  H 2 SO 4  MgSO 4  H 2 
Ag 2 O 2 HNO  2 AgNO  H 2 O
3
3
Cu OH   2 HCl  CuCl  2 H O
2 2 2
2) Реакції кислотних оксидів із основами і основними
оксидами:
2 KOH  SO  K 2 SO  H 2 O
2
3
CaO  SO  CaSO
3
4
3) Обмінні реакції:
BaCl 2  MgSO 4  MgCl 2  BaSO 4 
HCl  AgNO  AgCl   HNO
3
3
4) Реакції між металами і неметалами:
2Fe  3Cl  2FeCl
2 3
Hg  S  HgS

Приклад 4. Складіть рівняння реакцій взаємодії:
62