Page 164 - 4864

у розчини сульфатів цинку і купруму, які розділені
пористою перегородкою (рис.13.1 ).
Під час роботи цинк окислюється
2+
Zn = Zn + 2ē (окиснення),
а йони купруму відновлюються
2+
Cu + 2е = Cu (відновлення).
Сумарний процес:
2+
2+
Zn + Cu = Cu + Zn
Ця реакція є оборотною, оскільки рівновага
зміщується вліво, якщо пропускати електричний струм
від зовнішнього джерела у протилежному напрямку.
Електрод, на якому відбувається окиснення,
називається анодом (Zn). Електрод, на якому
відбувається відновлення — катодом (Cu).
2+
(—) Zn ׀ Zn ׀׀ Cu ׀ 2 + Cu (+)
На цинковому електроді відбувається розчинення
цинку з перетворенням його атомів на йони, (процес
окиснення), а вивільнені електрони по провіднику
переходять на мідний електрод, де відбувається
розрядження катіонів Купруму, що супроводжується
виділенням металічної міді (процес відновлення).
Максимальне значення напруги гальванічного
елемента, що відповідає перебігу реакції в прямому і
зворотному напрямках називається електрорушійною
силою гальванічного елемента (ЕРС). Вона дорівнює
різниці потенціалів між його електродами.

Концентраційні гальванічні елементи
Іншим способом створення різниці потенціалів між
катодом і анодом є зміна концентрації електроліту,
оскільки згідно з рівнянням Нернста електродний
потенціал залежить від концентрацій окисної і відновної
форм електроліту. Гальванічні елементи, робота яких
базується на залежності електродного потенціалу від
концентрації електроліту, отримали назву
164