Page 11 - 4548

ти, чому в звужуючих і циліндричних каналах швидкість течії не може бути бі-
льшою за швидкість звуку. Необхідно також з’ясувати вплив тертя на адіабат-
ний процес витікання ідеального газу і водяної пари та уміти зображати реаль-
ний процес витікання в діаграмах p-V i T-S.
Слід зрозуміти, чому в результаті дроселювання реального газу його тем-
пература може зменшуватись, збільшуватись або залишатися незмінною.

Питання для самоперевірки

1) Запишіть рівняння першого закону термодинаміки для течії і поясніть
фізичний зміст членів, що входять до цього рівняння.
2) З якою метою використовують сопла і дифузори? Як змінюється тиск
газу по довжині цих каналів?
3) Для чого використовують сопло Лаваля?
4) Опишіть фізичну суть процесу дроселювання.
5) Для чого в техніці використовується процес дроселювання газів, рі-
дин?
6) У чому суть ефекту Джоуля-Томсона при дроселюванні?

1.5 Термодинаміка хімічних реакцій
Зміст теми. Основні поняття термодинаміки хімічних реакцій. Тепловий
ефект хімічних реакцій. Закон Гесса його наслідки. Закон Кірхгофа оборотність
реакцій і хіміч-на рівновага термодинамічні умови рівноваги хімічних реакцій.
Максимальна робота хімічних реакцій. Рівняння Гіббса-Гельмгольца. Макси-
мальна робота – міра хімічної спорідненості. Рівняння ізотерми хімічної реак-
ції. Закон Вант-Гоффа.
Література: [4] с.60-93; [6] с. 179-190.

Методичні вказівки. Необхідно усвідомити відмінність між гомогенни-
ми і гетерогенними реакціями. Слід звертати увагу на те, що при прониканні
хімічних реакцій можуть залишатись постійні два параметри, в той самий час
як у фізичних процесах залишається незмінний один параметр. У хімічно реак-
ційних системах може залишатись незмінним об’єм і температура, в цьому ви-
падку реакція називається ізохорно-термічною, а в іншому випадку коли не
змінний тиск і температура реакція називається ізобарно – ізотермічною. Необ-
хідно розібратись , що таке тепловий ефект реакції, а також з формулюванням
першого закону термодинаміки для хімічних реакцій. Необхідно усвідомити
суть закону Гесса, потрібно звернути увагу на те, що цей закон є відображення
першого закону термодинаміки для хімічних реакцій. Необхідно також усвідо-
мити наслідки від закону Гесса, треба мати на увазі, що тепловий ефект реакції
залежить від температури і ця залежність виражається законом Кірхгофа.
Слід пам’ятати, що оборотні хімічні реакції закінчуються настанням рів-
новаги, при цьому ентропія набуває максимального значення. Студентові слід
пам’ятати, що максимальна робота реакції може бути може бути виражена че-
рез різницю ізохорно-ізотермічного та ізобарно-ізотермічного потенціалу. Мак-
симальна робота реакції і тепловий ефект пов’язані між собою рівнянням Гі-

10