Page 56 - 442

також в реакціях солеутворення, відщепляється гідроген-іон

H . Наприклад:
 
HNO 3  H  NO
3
В молекулах амфотерних гідроксидів міцність цих
зв’язків приблизно однакова, тому вони здатні дисоціювати як
за основним, так і за кислотним типом, в залежності від
природи речовини, з якою вони взаємодіють. Наприклад:
2  
Zn OH   Zn  OH2
2
 2 
H 2 ZnO 2  2H  ZnO 2
В останньому рівнянні формула цинк гідроксиду
записана так, як звичайно записують формули кислот. Слід
мати на увазі, що дисоціація амфотерних гідроксидів у
водних розчинах практично не відбувається, тому що вони
нерозчинні у воді. Такий розрив зв’язків має місце в реакціях
солеутворення.
Приклад 10. Як одержують амфотерні гідроксиди?

Відповідь: Амфотерні гідроксиди можна одержати дією лугів
на розчини солей відповідних елементів. Наприклад:
Pb NO 3   2NaOH  Pb OH    2NaNO
3
2
2
AlCl  3 KOH  Al OH    3 KCl
3
3
Амфотерні гідроксиди здатні взаємодіяти з лугами.
Однак, при їх одержанні не слід застосовувати надлишок лугу.
Якщо кислотна функція амфотерного гідроксиду
набагато сильніше виражена за основу, то хімічну формулу
його звичайно записують так, як це прийнято для кислот і
відповідно утворюють назву. Наприклад: H 3 AsO -
3
ортоарсенітна кислота.
Приклад 11. Назвіть такі оксиди: P 2 O , Cu 2 O , CO ,
5
2
Mn 2 O , SrO , CO , SO . Напишіть їх структурні
7
3
формули та рівняння можливих реакцій з
кальцій оксидом.
Відповідь:
P 2 O - фосфор (V) оксид .
5