Page 269 - 442

зв’язок. Донорно-акцепторний зв’язок. Комплексні сполуки,
структура, класифікація, утворення.
5 Окислювально-відновні процеси. Окисно-відновні реакції.
Окисники та відновники в періодичній системі елементів Д.І.
Менделєєва. Принцип складання рівнянь окисно-відновних
реакцій. Окисно-відновні процеси, які проходять в природі та
технологічній практиці.
6 Хімічна кінетика та рівновага. Швидкість хімічних
процесів. Закон дії мас. Залежність швидкості процесу від
природи реагуючих речовин, концентрації, температури.
Енергія активації. Хімічна рівновага, принцип Ле - Шательє.
Каталіз, каталізатори.
7 Енергетика хімічних реакцій. Енергія системи,
термодинамічні поняття,. перший закон термодинаміки.
Термодинамічні величини. Ентропія та енергія Гіббса, основні
закони термохімії та термохімічні розрахунки. Напрям
хімічних реакцій.
8 Розчини. Вода як розчинник.. Водневий зв’язок. Фізико-
хімічні властивості води. Гідратація, кристалогідрати. Методи
визначення концентрації розчинів. Електролітична дисоціація,
ступінь дисоціації. Сильні та слабкі електроліти. Константа
дисоціації. Обмінні реакції в розчинах електролітів. Реакції
осадження малорозчинних сполук. Добуток розчинності.
Умови утворення та розчинення осадів. Йонний добуток води.
Водневий показник (рН). Гідроліз солей.
9 Основи електрохімії. Загальні властивості металів, хімічні
властивості. Загальні методи одержання металів. Поняття про
електродний потенціал. Рівняння Нернста, стандартні
електродні потенціали. Корозія металів, захист від корозії.
Робота гальванічних елементів. Основи теорії процесів
електролізу водних розчинів солей, кислот та лугів.
Електроліз розплавів. Одержання металів електролізом
водних розчинів та електролізом розплавів.