Page 251 - 442

Приклад 15. Запишіть електрохімічні рівняння електролізу
розплаву натрій хлориду та магній хлориду.
Відповідь:
Електролізом розплавів добувають метали, що мають
більш негативні електродні потенціали і деякі їхні сплави.
Під час електролізу розплавів електролітів з інертними
електродами на катоді завжди відновлюються катіони металу,
а на аноді окиснюються аніони.
Приклад електролізу розплаву натрій хлориду:
0
−
+
C
NaCl  800  Na + Сl (електроліт)


+
0
катод (-) Na +ē → Na 2
−
анод (+) 2 Сl - 2ē → Сl 2

−
+

2 Na + 2 Сl  електроліз

 2 Na + Cl 2
або
С
,



2 NaCl  800 0  електроліз
 2 Na + Cl 2
Приклад електролізу розплаву магній хлориду:
0
-
2+
C
MgCl 2  800  Mg + 2Cl

2+
0
катод (-) Mg +2ē → Mg
−
анод (+) 2 Сl - 2ē → Сl 2
2+ - електроліз 0
Mg + 2Cl     Mg + Cl 2
або
800 0 С , електроліз
 Mg + Cl 2
MgCl 2     
Тепер електролізом добувають Al, Mg, Na, Li, Be, Ca.
Для добування K, Ba, Rb, Cs електроліз розплавів практично
не застосовується через високу хімічну активність цих металів
і велику розчинність їх у розплавлених солях. Іноді добувають
електролізом тугоплавкі метали Ti, Zr, Cr та інші.

Приклад 16. Наведіть приклади використання електролізу.