Page 242 - 442

1) Якщо в розчині містяться йони металів, для яких
o 3 
E   1 ,18 B (від початку ряду активності до Al включно),
то відновлюватись будуть молекули води:

2 H 2 O  e2  H 2  OH2
o
2) Якщо в розчині містяться йони металів з E  0 (від
2  3 
Cu до Au ), то вони практично повністю відновлюються.
Наприклад:
2 
Cu  2 e  Cu
3) У розчині, що містить йони металів із значеннями
o
стандартних потенціалів електродів металів: 1 , 18  EB  0
2  2 
( від Mn до Pb ), то відбувається одночасно два процеси
- відновлення катіонів металу і молекул води:
2 
Zn  2 e  Zn

2 H 2 O  e2  H 2  OH2
У цих паралельних процесах буде переважати перший,
тобто спочатку відновлюється цинк.

Анодні процеси.
1) У реакціях на аноді можуть брати участь аніони
   2 
деяких безоксигенових кислот (Cl , Br , I , S ) та

гідроксид-іони OH , наприклад:

2Br  2e  Br
2

4OH  4e  2H 2 O  O
2
 2  
2) Якщо ж у розчині наявні аніони F , SO 4 , NO ,
3
2 
CO 3 , то окиснення зазнає не аніон, а вода:

2H 2 O  4e  4H  O
2
3) Під час електролізу з розчинними електродами на
аноді окислюється метал. наприклад, якщо анод нікелевий:
2 
Ni  2e  Ni