Page 234 - 442
P. 234
Тема 13 ЕЛЕКТРОХІМІЧНІ ПРОЦЕСИ
Приклад 1. Яким чином характеризує хімічні властивості
металів електрохімічний ряд напруг?
(Див. додаток Ж).
Відповідь:
1) Чим більш негативний електродний потенціал
металів, тим більша його відновна властивість.
2) Кожний метал витісняє (відновлює) із розчинів
солей ті метали, які розміщені в ряду напруг металів після
нього. Винятком є лише лужні і лужноземельні метали, які не
будуть відновлювати йони інших металів із розчинів їх солей.
Це пов'язано з тим, що в даних випадках з більшою
швидкістю протікають реакції взаємодії металів з водою.
3) Всі метали, які мають негативний стандартний
електродний потенціал, тобто знаходяться в ряді напруг
металів лівіше водню, здатні витісняти його із розчинів
кислот.
Електрохімічний ряд напруг металів характеризує
поведінку металів і їх солей тільки у водних розчинах,
поскільки потенціали враховують особливості взаємодії того
чи іншого йону металу з молекулами розчинника. Тому ряд
починається з літію. Це пов'язано із винятково високою
енергією процесу гідратації йонів літію в порівнянні із йонами
інших лужних металів.
Приклад 2. Який пристрій використовують для перетворення
енергії хімічної реакції в електричну?
Відповідь:
Система або пристрій для безпосереднього
перетворення енергії хімічної реакції в електричну
називається гальванічним елементом.
Прикладом такої системи є гальванічний елемент
Даніеля – Якобі (рис 13.1):
