Page 243 - 4399

Явище виділення речовини на електродах під час
проходження струму через електроліт називається
електролізом.
Очевидним є той факт, що N йонів перенесуть за деякий
час до електрода заряд q  Nq і, відпровідно, масу m  Nm .
0 0
Тобто виділена на електроді маса речовини прямо
пропорційна величині перенесеного цими йонами заряду.
m q
Визначивши число йонів N   , одержимо кількісний
m q
0 0
взаємозв’язок між масою та зарядом:
m 
m  0 q  q .
q N q
0 A 0
Заряд кожного йона є кратний елементарному
заряду і залежить від валентності n : q  n e  .
0
Тоді кінцеве співвідношення набуде вигляду:
 
m  q  I  t  , (18.25)
N ne nN e
A A
де I – сила струму через електроліт.
Одержане співвідношення (18.25) називають об’єднаним
законом Фарадея для електролізу. Ще задовго до розуміння
суті електролізу англійський фізик Майкл Фарадей,
вимірявши масу речовини, яка виділялась на електродах, коли
він пропускав струм через різні електроліти, встановив у
1833-1834 рр. прямо пропорційну залежність маси виділеної
на електродах речовини із величиною заряду, що протікав
через електроліт:
m  k q  . (18.26)
Величина k названа електрохімічним еквівалентом
речовини, чисельно дорівнює масі речовини, яка виділяється
з електроліту на відповідному електроді під час проходження
через електроліт заряду в один кулон. Значення

242