Page 67 - 432

1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою

універсального індикатора
В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей:
алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній
ацетату, натрій карбонату, плюмбум (ІІ) нітрату, натрій
хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за
допомогою універсального індикатора, користуючись
відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину.
Результати дослідів запишіть у колонці „Рівняння
реакцій і висновки” у вигляді таблиці.

Розчини солей рН
AlCl 3
KNO 3
...

Які солі не гідролізують? Чому? Складіть молекулярні
та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу решти солей.

2 Гідроліз алюміній сульфіду
Налийте в пробірку 2-3 мл розчину алюміній хлориду і
2-3 мл розчину натрій сульфіду. Зверніть увагу на колір осаду,
що утворився, та на запах газу, що виділяється. Алюміній
сульфід, який утворюється в результаті реакції обміну,
повністю гідролізує. Напишіть рівняння реакцій.

3 Зміщення рівноваги гідролізу
Налийте в пробірку 0,5 мл розчину бісмут (ІІІ) нітрату і
поступово приливайте дистильовану воду. Що
спостерігається? Чому? Складіть молекулярні та йонно-
молекулярні рівняння реакцій гідролізу бісмут (ІІІ) нітрату
(одним із продуктів реакції є оксобісмут (ІІІ) нітрат BiONO 3).
До осаду, що випав, додайте декілька крапель нітратної
кислоти. Що спостерігається? Поясніть дослід, користуючись
принципом Ле Шательє.