Page 26 - 4157

Найбільше поширення отримали дво- і трипараметричні
форми принципу відповідних станів. За двопараметричної
форми рівність теплофізичних властивостей порівнюваних
речовин досягається, якщо рівні два псевдозведені параметри,
зокрема псевдозведений тиск і псевдозведена температура.
Тобто різні за станом газові суміші за рівних значень p і
зв
Т характеризуються однаковим значенням коефіцієнта
зв
стисливості газу z , що робить універсальним метод
визначення z тільки за p і Т . На рис. 1.2 наведено графік
зв зв
Брауна і Катца для визначення коефіцієнта стисливості газу z
за псевдозведеними тиском р і температурою Т .
зв зв
Молекули простих газів мають сферичну форму. Для
них сили притягання діють по лінії, що з’єднує їх центри, і
пропорційні відстані в шостому степені. Для газів із
несферичною формою молекул сили притягання чи
відштовхування складаються не тільки із сил між центрами
молекул, але й із додаткових нецентричних сил. Для
врахування додаткових нецентричних сил між молекулами
газу несферичної форми уведено додатковий параметр, який
називають ацентричним фактором. Він є одним із параметрів,
що характеризує відхилення властивостей реальних газів зі
складною формою молекул від газів із сферичною формою
молекул.

26