Page 81 - 4136

5 2SO 2(г) + O 2(г) = 2SO 3(г)
6 2H 2S (г) + 3 O 2(г) = 2SO 2(г) + 2H 2O (г)
7 CH 4(г) + H 2O (г) = CO (г) + 3H 2(г)
8 C 2H 5OH (p) = C 2H 4(г) + H 2O (г)
9 2CO 2(г) + 2 H 2O (г) = C 2H 4(г) + 3O 2(г)
10 Ca(OH) 2(k) + CO 2(г) = CaCO 3(k) + H 2O (p)
11 2KCl (k) + 3O 2(г) = 2KClO 3(k)
12 NH 4NO 3(k) = N 2O (г) + 2H 2O (г)
13 2SnO 2(k) = 2SnO (k) + O 2(г)
14 4FeO (k) + O 2(г) = 2Fe 2O 3(k)
15 Fe 3O 4(k) + H 2(г) = 3FeO (k) + H 2O (г)
Завдання ІІ

1. Під час відновлення 19,88 г купрум(II) оксиду
воднем до купрум(І) оксиду виділяється 12,63 кДж.
Визначте ентальпію утворення Сu 2О(к), якщо:
0
∆Н утв. (СuO) = – 156 кДж/моль,
0
∆Н утв. (Н 2О) = – 286 кДж/моль.

2. Визначіть ступінь розкладу СаСО 3, якщо при
термічному розкладі його наважки масою 20 г
затрачається 30 кДж тепла.
0
∆Н утв. (СаO) = – 635 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СаСO 3) = – 1206 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СO 2) = – 393,5кДж/моль.

3. Яка кількість тепла виділиться внаслідок згоряння
3
336 дм водяного газу (суміш однакових об'ємів Н 2 і
СО), взятого за нормальних умов?
0
(∆Н утв. (Н 2О) = – 286 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СО) = – 110,6 кДж/моль;
0
∆Н утв. (СО 2) = – 393,8 кДж/моль).

4. Визначте ∆G° 298 реакції:

79